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          實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和
          KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________；
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_________________________；
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
          __________________________________________
          （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是________________________________； 
          （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全。計算 該KMnO4的純度。
          _________________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）
          （2）
          （3）2.4g
          （4）
          （5）95.8%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
          請回答：
          （1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
          6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
          6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
          ．
          （2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子
          0.2NA或6.02×10-22
          0.2NA或6.02×10-22
           個．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是
          KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
          KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
          ．
          （3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2．若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為
          0.958
          0.958
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答： 
              
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
              
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
              
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
              
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
              
          （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　                         　　　　　　　　；
              
          （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全。計算該KMnO4的純度。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08年全國卷Ⅰ）（16分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： 
          （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                                                    ；
          （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                                         ；
          （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：
          （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是                                                      ；
          （5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應。計算該KMnO4的純度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。
            
              請回答：
            
          (1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
            
          (2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
            
          (3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。
            
          (4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是
            
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
            
          (5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
          


          請回答：
          


          （1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  
     。
          


          （2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             
。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子              
 個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            
。
          


          （3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                    
。
          


           
          

			
          

			
          
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