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          【題目】下列敘述正確的是
          A.Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH 和 Kw 均減小
          B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(I-)減小
          D.室溫下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Na2CO3 溶液加水稀釋后，促進水解，但c（OH-）減小，堿性減弱，恢復至原溫度，pH減小，但溫度不變，Kw 不變，故A錯誤；
          B．CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；
          C．AgI溶解度小于AgCl，在 KI 溶液中加入 AgCl 固體，發(fā)生I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)反應，溶液中 c(I-)減小，故C正確；
          D．室溫下，pH=5 的CH3COOH溶液和 pH=5 的NH4Cl溶液中，溶液中 c(H+)相等，pH=-lgc(H+)=5，解得c(H+)=10-5mol·L－1，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A.0～a間發(fā)生反應3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋
          B.a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
          C.b～c間發(fā)生的反應中I2既是氧化產物又是還原產物
          D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月，新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視。
          （1）煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是___（填化學式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，該反應的化學方程式為：___。
          （2）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。
          ①受酸雨危害最嚴重的是___城市。
          ②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體。寫出該反應的化學方程式：___。
          ③自來水生產過程中要經過：去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如下圖所示。
          已知： 
          i．Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。
          ii．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+ 。
          步驟一：實驗準備：
          如上圖連接裝置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D 中。
          (1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______，裝置C的作用為：________________。
          (2)用離子方程式解釋1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)pH=1的原因：________
          步驟二：預測實驗
          (3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。
          該小組同學預測的理論依據(jù)為：________________
          步驟三：動手實驗
          (4)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
          ①SO2與FeCl3溶液反應生成了Fe(HSO3)2+離子的實驗證據(jù)為：__________。證明淺綠色溶液中含有Fe2+的實驗操作為：_____________ 。
          ②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。
          實驗I
          往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          實驗II
          往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。
          綜合上述實驗探究過程，得出的結論為：____________。
          步驟四：反思實驗：
          (5)在制備SO2的過程中，同學們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的一組是（ ）
          糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解
          除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
          石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化
          檢驗溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
          淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應
          塑料、橡膠和纖維素都是合成高分子材料
          向蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ①
          ②
          ③
          ④混合氣的密度保持不變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
          A.僅④B.僅④⑤
          C.僅①④D.僅③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應的化學方程式為______。
          （2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉化率為______。
          （3）2min反應達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時______。
          （4）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。
          A．Y的體積分數(shù)不再變化  B．容器內氣體壓強不再變化
          C．υ(X) :υ(Y) =3:1   D．單位時間內消耗3nmol X同時生成2nmol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
          A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD
          B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
          D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】電解質溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
          B.d點溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
          C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
          D.b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點
          

			
          

			
          
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