日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出．下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)后壓強(qiáng)為0pa，說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比．
          解答：解：反應(yīng)后壓強(qiáng)為0pa，說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，
          根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
          根據(jù)方程式可知：原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過(guò)程．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：  
                                                         ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物。
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
          ②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
            
          ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率       原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
          ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：   
            
                                                          ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                      。
            
          ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3來(lái)源于自然界的礦物。 
            
          ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
            
          ②IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
            
          在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案