Question

按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+OH^-═H₂O

（2）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水；
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e^-，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓；
②向以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5e^-，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去10×e^-，則雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降，①為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．