【題目】“瑞德西韋(Remdesivir)”對新型冠狀病毒(SARS-CoV-2)有明顯的抑制作用，其合成路線如下：
已知：
(1)有機物G中官能團名稱是________、_________。
(2)有機物H的化學(xué)名稱為____________。
(3)A到B的反應(yīng)類型是___________。
(4)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(5)寫出由B到C的反應(yīng)方程式_________________。
(6)有機物M是C的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①苯環(huán)上有3個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) ④能發(fā)生水解反應(yīng)，且1 mol M消耗4 mol NaOH
(7)設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物
的合成路線______(無機試劑任選)。
【答案】氰基 羥基 氨基乙酸(或甘氨酸) 取代反應(yīng) HCHO 
+
+HCl 6 
、
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知，B為
，則A為
，D與SOCl2在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生
再與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：
；F與HCN發(fā)生信息的加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知G為HOCH2CN，F為HCHO，H與
發(fā)生酯化反應(yīng)生成I：
，E、I發(fā)生取代反應(yīng)生成
，該物質(zhì)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到瑞德西韋；
(7)以苯甲醇為原料制備化合物
，可由
發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由
水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到，苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛。
根據(jù)上述分析可知：A為，B為，F為HCHO，G為HOCH2CN，I為。
(1)有機物G結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CN，可見G中官能團名稱為氰基、羥基；
(2)根據(jù)流程圖可知有機物H結(jié)構(gòu)簡式是
，其化學(xué)名稱為氨基乙酸(或甘氨酸)；
(3)A為，名稱為苯酚，苯酚與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，故A到B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
(4)根據(jù)上述分析可知有機物F的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO；
(5)B為，B與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：
和HCl，則由B到C的反應(yīng)方程式為：+ +HCl；
(6)C是，有機物M是C的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①苯環(huán)上有3個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明無酚羥基；④能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molM消耗4molNaOH，說明M中有2個甲酸與酚羥基形成的酯基HCOO-，另一個取代基是-NH2，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、
、
、
、
、，共有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、；
(7)苯甲醇催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)水解后酸化得到， 發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生，故由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線為：。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙氯芬酸鈉(G)是常用的抗炎鎮(zhèn)痛藥，一種合成路線如圖(-Ph為苯基)：
回答下列問題：
（1）9.8gA完全燃燒生成26.4gCO2和9.0gH2O，且A的核磁共振氫譜中有3組峰，峰面積之比為1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___。
（2）B中的官能團名稱是___。
（3）E到F的反應(yīng)類型是___。
（4）寫出F到G的反應(yīng)方程式___。
（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A的同分異構(gòu)體多達(dá)14種，寫出其中只含一條側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物為2種的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))。
（6）設(shè)計由2—丙醇和對苯二胺(
)制備
的合成路線___(無機試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，()
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)
C.SiO2的質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)其合理利用。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
(1)己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、B kJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =+C kJ/mol。計算反應(yīng)Ⅰ的△H=_______kJ/mol。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
①溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是________。
②200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為____。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算)
(3)一種新的利用方案是Ⅱ：反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H
①向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol H2和0.04 mol CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃)，測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”)
②若其它條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是_______。
③圖2是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是_______（填“甲”或“乙”），m值為______。
④反應(yīng)Ⅱ必須在高溫下才能啟動，原因是______________。
(4)科學(xué)家還研究了處理CO2(g)另外的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計算填空
(1)ARn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)________。
(2)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)________。
(3)已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子，則R原子的組成符號是________。
(4)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為____________。
(5)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則Wg R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－。其中含有的電子數(shù)為________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C.
ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； 
ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：
請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進：______________________________________________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。
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