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          氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3?H2O．
          已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
          則CH3COONH4溶液呈
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈
          堿
          堿
          性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是
          NH4+
          NH4+
          （填離子的化學(xué)式）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性，根據(jù)醋酸和碳酸酸性強弱判斷碳酸氫銨溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大�。�
          解答：解：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，
          根據(jù)反應(yīng)方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；
          碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大，
          故答案為：中、堿、NH4+．
          點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強弱、離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中
          c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
          的值
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
          a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
          b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
          則CH3COONH4溶液呈
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
          堿
          堿
          性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
          NH4+
          NH4+
          （填化學(xué)式）．
          （3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為
          H2A═2H++A2-
          H2A═2H++A2-
          ．
          ②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
          3
          3
          ．
          ③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
          C
          C
          ．
          A．鹽酸多  B．H2A多
          C．一樣多  D．無法確定
          ④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省實驗中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O．已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5 mol/L　b．CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O
          

          則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是________(填離子的化學(xué)式)．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  
b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          


                 則CH3COONH4溶液呈         
性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學(xué)式）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L  b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
                 則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是        （填離子的化學(xué)式）。
           
          

			
          

			
          
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