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          現(xiàn)欲配制100mL 1．0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
          （1）若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
          （2）若用5．0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
          （3）若用膽礬（CuSO4·5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）16g
          （2）20mL 
          （3）25g 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
          ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑，2KMnO4
           △ 
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實驗內(nèi)容】
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
          1.3
          1.3
           g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ．
          （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
          

          


          
加入藥品
不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		
加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          

          
實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）/s          		
H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		
H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
          秒表
          秒表
          ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          ③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
          C
          C
          ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
          ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
          ．
          （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
          ，II
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)欲配制100mL 1.0mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
          （1）若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
          （2）若用5.0mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
          （3）若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)欲配制100mL 1.0mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
          （1）若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
          （2）若用5.0mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
          （3）若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
          ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
          【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
          試劑：草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
          實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和    ．
          （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
          在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
          KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
          加入藥品不加MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液          		加少量MnSO4的硫酸
          酸化的H2C2O4溶液
          實驗現(xiàn)象
          （褪色時間）/s          		H2C2O4褪色很慢
          （31秒）          		H2C2O4褪色很快（4秒）
          請回答下列問題：
          ①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：    ．
          ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：    ．
          ③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的    ．
          A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
          B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
          C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
          ④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論    ．
          （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I    ，II    ．
          

			
          

			
          
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