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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          工業(yè)上常以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)和焦炭為主要原料,在高溫下煉鐵.焦炭產生CO的反應是:
          C+O2CO2;         C+CO2 2CO
          (1)CO還原赤鐵礦的化學方程式是   
          (2)下列說法正確的是   
          a.為使赤鐵礦石充分燃燒,需將其粉碎
          b.足量的空氣能提高煉鐵反應速率
          c.與生鐵相比較,純鐵轉化為“鐵水”的溫度低
          (3)生鐵的用途很多,某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,流程圖1:

          ①氣體A是   
          ②在上述酸性溶液中,生鐵比純鐵產生Fe2+的速率快,原因是   
          ③將Cr3+轉化為Cr(OH)3的離子方程式是   
          (4)電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,其原理示意圖2:
          ①陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是   
          ②一段時間后,試管底部出現(xiàn)沉淀.解釋生成沉淀的原因:   
          【答案】分析:(1)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進行分析;
          (2)鐵礦石需要粉碎,以增大和空氣的接觸面;濃度越大反應速率越大;合金的熔點低硬度大;
          (3)①鐵與硫酸反應生成H2
          ②原電池加快反應速率;
          ③Cr(OH)3是沉淀;
          (4)①鐵作陽極,電極本身被氧化,反應式為Fe-2e-═Fe2+,溶液呈酸性,H+離子在陰極放電生成氫氣,反應式為2H++2e═H2↑,生成的Fe2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應;
          ②隨著電解進行,溶液中c(H+) 逐漸減少,c(OH-)濃度增大;
          解答:解:(1)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,故答案為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
          (2)a、原料鐵礦石是固體、空氣是氣體,為了加快反應速率,所以要將黃鐵礦粉碎,增大接觸面,提高反應速率,故a正確;
          b、采用空氣過量目的是增大氧氣濃度,提高一氧化碳的濃度,提高煉鐵反應速率,故b正確;
          c、生鐵是合金,熔點低,故c錯誤;
          故答案為:a b;
          (3)①鐵與硫酸反應生成H2,故答案為:H2;
          ②生鐵中含有C,鐵和碳在硫酸溶液中形成原電池,故答案為:生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池,加快反應速率;
          ③Cr3+與石灰乳反應生成Cr(OH)3是沉淀,離子方程式是2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+,故答案為:2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+
          (4)①鐵作陽極,電極本身被氧化,反應式為Fe-2e-═Fe2+,溶液呈酸性,H+離子在陰極放電生成氫氣,反應式為2H++2e═H2↑,F(xiàn)e2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+離子和Cr3+離子,反應離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
          ②隨著電解進行,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,故答案為:隨著電解進行,溶液中c(H+) 逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀;
          點評:本題考查較為綜合,涉及高爐煉鐵、電解、氧化還原反應等問題,題目難度中等,本題電解離子方程式的書寫是易錯點.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?朝陽區(qū)一模)工業(yè)上常以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)和焦炭為主要原料,在高溫下煉鐵.焦炭產生CO的反應是:
          C+O2
           高溫 
          .
           
          CO2;         C+CO2 
           高溫 
          .
           
          2CO
          (1)CO還原赤鐵礦的化學方程式是
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (2)下列說法正確的是
          ab
          ab

          a.為使赤鐵礦石充分燃燒,需將其粉碎
          b.足量的空氣能提高煉鐵反應速率
          c.與生鐵相比較,純鐵轉化為“鐵水”的溫度低
          (3)生鐵的用途很多,某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,流程圖1:

          ①氣體A是
          H2
          H2

          ②在上述酸性溶液中,生鐵比純鐵產生Fe2+的速率快,原因是
          生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池,加快反應速率
          生鐵中含有C,在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池,加快反應速率

          ③將Cr3+轉化為Cr(OH)3的離子方程式是
          2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+
          2Cr3++3Ca(OH)2═2Cr(OH)3↓+3Ca2+

          (4)電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,其原理示意圖2:
          ①陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是
          6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
          6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

          ②一段時間后,試管底部出現(xiàn)沉淀.解釋生成沉淀的原因:
          隨著電解進行,溶液中c(H+)逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
          隨著電解進行,溶液中c(H+)逐漸減少,c(OH-)濃度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網中新社2008年10月30日報道,在從日本進口的日式醬油、芥末醬中檢測出了甲苯和乙酸乙酯.試回答下列問題:
          (1)下列有關甲苯的說法不正確的是
           
          (填寫選項字母).
          A.甲苯和苯互為同系物
          B.甲苯主要是從石油中分離獲得
          C.甲苯在一定條件下能發(fā)生取代、加成及氧化反應
          D.為了讓油漆中的甲苯等有毒物質散逸,新裝璜的住房應開窗充分通風
          (2)工業(yè)上常以乙醇為唯一原料一步制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為
           
          . 
          (3)某學習小組擬探究實驗室制乙烯,試回答下列問題.
          ①實驗室常用乙醇在濃硫酸作用下脫水制取乙烯,該反應的化學方程式為
           

          ②上述反應以濃硫酸為催化劑,可能出現(xiàn)的問題有
           
          、
           
          等.
          ③下表是某次探究實驗現(xiàn)象記載.據(jù)表可知,探究實驗中反應最合適的催化劑及反應溫度分別是
           
           

          催化劑 ①濃硫酸 ②石棉絨
          (閃石)
          ③P2O5 ④濃硫酸
          石棉絨
          ⑤P2O5
          石棉絨
          KMnO4/H+褪色情況 褪色 幾乎不褪色 褪色 褪色 褪色
          加熱產生氣體的時間 45s 50s 35s 47s 38s
          反應溫度 170℃ 180℃ 82℃ 170℃ 87℃
          氣體氣流量 很少 較多 較多
          反應液炭化情況 嚴重 無炭化 無炭化 嚴重 無炭化

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          科目:高中化學 來源:朝陽區(qū)一模 題型:問答題

          工業(yè)上常以赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)和焦炭為主要原料,在高溫下煉鐵.焦炭產生CO的反應是:
          C+O2
           高溫 
          .
           
          CO2;         C+CO2 
           高溫 
          .
           
          2CO
          (1)CO還原赤鐵礦的化學方程式是______
          (2)下列說法正確的是______
          a.為使赤鐵礦石充分燃燒,需將其粉碎
          b.足量的空氣能提高煉鐵反應速率
          c.與生鐵相比較,純鐵轉化為“鐵水”的溫度低
          (3)生鐵的用途很多,某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,流程圖1:

          精英家教網

          ①氣體A是______
          ②在上述酸性溶液中,生鐵比純鐵產生Fe2+的速率快,原因是______
          ③將Cr3+轉化為Cr(OH)3的離子方程式是______
          (4)電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+,其原理示意圖2:
          ①陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是______
          ②一段時間后,試管底部出現(xiàn)沉淀.解釋生成沉淀的原因:______.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (15分)中新社2008年10月30日報道,在從日本進口的日式醬油、芥末醬中檢測出了甲苯和乙酸乙酯。試回答下列問題:

          (1)下列有關甲苯的說法不正確的是       (填寫選項字母)。

          A.甲苯和苯互為同系物

          B.甲苯主要是從石油中分離獲得

          C.甲苯在一定條件下能發(fā)生取代、加成及氧化反應

          D.為了讓油漆中的甲苯等有毒物質散逸,新裝璜的住房應開窗充分通風

          (2)工業(yè)上常以乙醇為唯一原料一步制取乙酸乙酯,該反應的化學方程式為       。

          (3)某學習小組擬探究實驗室制乙烯,試回答下列問題。

          ①實驗室常用乙醇在濃硫酸作用下脫水制取乙烯,該反應的化學方程式為       。

          ②上述反應以濃硫酸為催化劑,可能出現(xiàn)的問題有       、       等。

          ③下表是某次探究實驗現(xiàn)象記載。據(jù)表可知,探究實驗中反應最合適的催化劑及反應溫度分別是       、       。

          催化劑

          ①濃硫酸

          ②石棉絨

          (閃石)

          ③P2O5

          ④濃硫酸

          石棉絨

          ⑤P2O5

          石棉絨

          KMnO4/H+褪色情況

          褪色

          幾乎不褪色

          褪色

          褪色

          褪色

          加熱產生氣體的時間

          45s

          50s

          35s

          47s

          38s

          反應溫度

          170℃

          180℃

          82℃

          170℃

          87℃

          氣體氣流量

          很少

          較多

          較多

          反應液炭化情況

          嚴重

          無炭化

          無炭化

          嚴重

          無炭化

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