Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。
（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式。

Answer 1

（1）2.7 g�。�2）C2H4

根據(jù)白色沉淀15 g，可得有機物中的C原子的物質(zhì)的量為0.15 mol，所以燃燒后二氧化碳的質(zhì)量為0.15 mol×44 g·mol-1="6.6" g，用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，得到的是水和二氧化碳的總質(zhì)量，所以水的質(zhì)量="9.3" g-6.6 g="2.7" g。若為烴，根據(jù)計算可得，該氣體的實驗式為CH₂，且0.075 mol該氣體可以得到0.15 mol二氧化碳，所以分子式為C₂H₄。