Question

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時：正極的電極反應式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將__________________。

 

Answer 1

【答案】

（14分）  （1）PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O；小；48

（2）Pb； PbO₂；對換。

【解析】

試題分析：（1）放電相當于原電池，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總的化學方程式可知，正極的電極反應式是PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ ＝PbSO₄ + 2H₂O；放電過程是消耗硫酸的，所以硫酸的難度降低；負極是鉛失去電子，電極反應式是Pb－2e^－ +SO₄^2－＝ PbSO₄，所以當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g/mol×0.5mol＝48g。

（2）鉛蓄電池在充電時應該是負極和電源的負極相連，正極和電源的正極相連。而在裝置圖中，負極和電源的正極相連，正極和電源的負極相連，所以在負極B上生成二氧化鉛，而正極A上則生成鉛，因此此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換。

考點：考查鉛蓄電池的有關判斷

點評：本題是中等難度的試題，主要是訓練學生的答題能力，既有有利于鞏固學生的基礎知識，也有利于培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，提高學習效率，激發(fā)學生的積極性。