【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
培優(yōu)三好生系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A．混合氣體的平均式量保持不變
B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6的濃度隨時(shí)間的變化。
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對(duì)反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T(mén)2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是 （ ）
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對(duì)稱的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：
己知甲苯的熔點(diǎn)為-95°C，沸點(diǎn)為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。
（4）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將白色固體加入水中，加熱溶解，______。 | 得到白色晶體和無(wú)色溶液 | |
② | 取少重濾液于試管中，________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體，________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
體積（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計(jì)算樣品中苯甲酸純度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 用燒杯可以精確配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘鈫钨|(zhì)
C. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左移,恢復(fù)原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO(g）＋I(xiàn)2O5(s）
5CO2(g）＋I(xiàn)2(s）,不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．0~0.5，反應(yīng)速率為v(CO）=1.2mol·L-1·min-1
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ，③ ；
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由 。
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是： ；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單法： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開(kāi)始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：
溫度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。
③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(qiáng)(p）的變化如下圖所示：
A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為 L。
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