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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅,開始反應發(fā)生的化學方程式
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
          反應一段時間后,硝酸濃度會變稀,反應的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
          反應中硝酸的作用是
          酸性
          酸性
          氧化性
          氧化性
          ;②加入紅熱的碳,反應的化學方程式
          C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O
          C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O
          分析:根據銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,然后濃硝酸變?yōu)橄∠跛,銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用;
          碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水.
          解答:解:因金屬具有還原性,硝酸具有氧化性,則銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,其反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
          當銅與稀硝酸反應時,生成硝酸銅、一氧化氮和水,其反應為3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O,
          在反應中硝酸中的氮元素部分化合價不變,生成硝酸鹽,表現(xiàn)出硝酸的酸性,部分化合價降低,則硝酸的作用為酸性和氧化性,
          碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,其反應為C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O,
          故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O;酸性;氧化性;C+4HNO3(濃)=CO2↑+NO2↑+H2O.
          點評:本題考查有關氧化還原反應方程式及離子方程式的書寫,明確硝酸的性質是解答本題的關鍵,并注意濃硝酸、稀硝酸的還原產物來分析解答.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅,開始反應發(fā)生的化學方程式________反應一段時間后,硝酸濃度會變稀,反應的離子方程式________反應中硝酸的作用是________和________;②加入紅熱的碳,反應的化學方程式________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅,開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后,硝酸濃度會變稀,反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______;②加入紅熱的碳,反應的化學方程式______.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下:

          物質

          Al

          Al2O3

          Fe

          Fe2O3

          熔點/℃

          660

          2054

          1535

          1462

          沸點/℃

          2467

          2980

          2750

          I.

          (1)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:        (填“合理”或“不合理”)

          (2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁和鐵:在實驗室里溶解該熔融物,下列試劑中最適宜的試劑是            (填序號)。

                A.濃硫酸          B.稀硫酸 

                C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液

          (3)在(2)所得的溶液中滴加適量氯水,再滴加幾滴        溶液,當有                      現(xiàn)象時說明原塊狀溶物中中有鐵;另。2)所得溶液,加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾,再向濾液中滴加      試劑,就可以證明原塊狀溶物中中有鋁。

          II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol?L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

          (1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子方程為                     

          (2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結合OH的能力比      強(填離子符號)。

          (3)B與A的差值為                         mol。

          (4)C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為          mL。

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          科目:高中化學 來源:2009年山東省濟南外國語學校高考化學質檢試卷(9月份)(解析版) 題型:解答題

          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅,開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后,硝酸濃度會變稀,反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______;②加入紅熱的碳,反應的化學方程式______.

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