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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O
          反應中硝酸的作用是
          酸性
          酸性
          和
          氧化性
          氧化性
          ；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式
          C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
          C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O
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          分析：根據銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，然后濃硝酸變?yōu)橄∠跛�，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用；
          碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水．
          解答：解：因金屬具有還原性，硝酸具有氧化性，則銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
          當銅與稀硝酸反應時，生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O，
          在反應中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價降低，則硝酸的作用為酸性和氧化性，
          碳與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，其反應為C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O，
          故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+++2NO↑+4H2O；酸性；氧化性；C+4HNO3（濃）=CO2↑+NO2↑+H2O．
          點評：本題考查有關氧化還原反應方程式及離子方程式的書寫，明確硝酸的性質是解答本題的關鍵，并注意濃硝酸、稀硝酸的還原產物來分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式________反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式________反應中硝酸的作用是________和________；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：
              
            
                
          物質
                       		      
          Al
                       		      
          Al2O3
                       		      
          Fe
                       		      
          Fe2O3
                       		  
            
                
          熔點/℃
                       		      
          660
                       		      
          2054
                       		      
          1535
                       		      
          1462
                       		  
            
                
          沸點/℃
                       		      
          2467
                       		      
          2980
                       		      
          2750
                       		      
          －
                       		  
           
              
          I．
            
          （1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：        （填“合理”或“不合理”）
            
          （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁和鐵：在實驗室里溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是            （填序號）。
            
                A．濃硫酸          B．稀硫酸  
            
                C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
            
          （3）在（2）所得的溶液中滴加適量氯水，再滴加幾滴        溶液，當有                      現(xiàn)象時說明原塊狀溶物中中有鐵；另�。�2）所得溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，再向濾液中滴加      試劑，就可以證明原塊狀溶物中中有鋁。
            
          II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
            
            
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程為                     。
            
          （2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結合OH－的能力比      強（填離子符號）。
            
          （3）B與A的差值為                         mol。
            
          （4）C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為          mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年山東省濟南外國語學校高考化學質檢試卷（9月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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