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				按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          （1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：
           
          ．
          （2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）赤鐵礦的主要成份是三氧化二鐵，一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳；
          （2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．
          解答：解：（1）一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)為3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2；
          （2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe（s）+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4（s）+4H2（g），故答案為：3Fe（s）+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4（s）+4H2（g）．
          點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，工業(yè)煉鐵的原理就是用一氧化碳還原鐵的氧化物．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （a）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
          KNO3、S
          KNO3、S
          ，還原劑是
          C
          C
          ．在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （b）（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          ①氫氧化銅溶于鹽酸
          Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

          ②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓

          （2）寫出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應(yīng)的三個化學方程式
          ①
          BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
          BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

          ②
          Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
          Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

          ③
          BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
          BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知過氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進行，第一步是過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉；第二步是過氧化氫分解生成水和氧氣．某校合作學習探究小組對過氧化鈉與水的反應(yīng)進行了再探究．將過氧化鈉與一定量的水反應(yīng)，有氣泡放出，將所得的濃溶液分成四份，分別進行實驗探究：
          

          


          
序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
          

          
A
取第一份溶液，向其中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．
溶液不變紅色
          

          
B
取第二份溶液，先加水稀釋，再加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．
溶液變紅色
          

          
C
取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化錳，有氣泡放出，反復振蕩，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．
溶液也不變紅色
          

          
D
取第四份溶液，先加水稀釋，再滴加幾滴酚酞試液，反復振蕩．
溶液也不變紅色
          試回答：
          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
          ①過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉：
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          ．
          ②在二氧化錳作用下過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O2+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O2+O2↑
          ．
          （2）根據(jù)B、D兩個實驗，回答D實驗中酚酞試液不變紅的原因是
          H2O2有漂白性（或強氧化性）
          H2O2有漂白性（或強氧化性）
          ．
          （3）綜合考慮，回答A實驗中酚酞試液不變紅的原因可能是：①
          H2O2有漂白性（或強氧化性）
          H2O2有漂白性（或強氧化性）
          ；②
          NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
          NaOH的濃度大或OH-的濃度大．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式
          （1）電解熔融氧化鋁的化學方程式
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ；
          （2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ；
          （3）大理石溶于稀鹽酸的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ；
          （4）氯化鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學方程式：
          （1）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的兩個化學方程式①
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ②
          CO2+2KOH=K2CO3+H2O
          CO2+2KOH=K2CO3+H2O

          （2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          ②CO2通入到足量的澄清石灰水：
          Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
          Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
          Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
          Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
          經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②氯氣與水
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ．
          （2）依據(jù)上述定性實驗：
          ①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
          ．
          ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
          Ca（HCO3）2
          Ca（HCO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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