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          【題目】將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是（ ）
          A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          AlCl3屬于強酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
          （1 ）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
          A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
          E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
          （2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。
          （3）右圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
          ①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
          ②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學(xué)和陶瓷等工業(yè)，在國民經(jīng)濟和社會發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：
          （1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質(zhì)主要有_____________（填化學(xué)式）
          （2）除鐵時，溶液中的鐵轉(zhuǎn)化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
          （3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
          MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4  CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
          已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
          （4）“沉淀”表面吸附的雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________
          （5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結(jié)晶水，形成無水草酸鈷結(jié)晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應(yīng)方程式：__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）A中含有官能團的名稱是_______，F的名稱是__________。
          （2）E生成F的反應(yīng)類型是___________。
          （3）反應(yīng)C+F→G的化學(xué)方程式為_______________________________。
          （4）反應(yīng)F→H的化學(xué)方程式為_________________________________。
          （5）X的結(jié)構(gòu)簡式為________________，下列有關(guān)X的說法不正確的是________(填字母)
          a．能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
          ⑹芳香族化合物M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條
          件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是______或______（填結(jié)構(gòu)簡式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子，在澄清透明溶液中能大量共存的是
          A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－
          C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，溶液中c(H＋)之比為（ ）
          A.2：1B.1：2C.10：1D.1：10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能用于加熱的是
          A. 容量瓶 B. 圓底燒瓶
          C. 試管 D. 燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子的是（水分子除外）（ ）
          A.HClB.CH3COOHC.NH3D.HF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ） 
          A. 該電池放電的時候，負極材料是Ni(OH)2
          B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時，正極有3mol的NiO(OH)被氧化
          C. 充電時，陰極附近pH增大
          D. 充電時，陽極反應(yīng)是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－
          

			
          

			
          
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