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          【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-===2Br-
          B. 充電時(shí)n接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
          C. 放電時(shí)陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大
          D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          放電時(shí)，該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以n是負(fù)極，m是正極；充電時(shí)，陽極、陰極與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，以此解答該題。
          A. 充電時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-═Zn，故A錯誤；
          B. n接電源的負(fù)極，充電時(shí)，電解池原理，Zn2+會移向陰極，即通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，故B錯誤；
          C. 放電時(shí)作原電池，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，所以陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大，故C正確；
          D. 原電池中Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減輕130g，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
          A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2
          C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動
          D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學(xué)們學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表。
          ①②
          ③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O
          ⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷
          類別
          同位素
          同素異形體
          同分異構(gòu)體
          同系物
          同一種物質(zhì)
          組號
          ______
          ________
          _________
          _____
          _________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）
          A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
          B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解
          C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，水充滿整支試管
          D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是
          A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料
          C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
          （1）還原法。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          ①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
          （2）電解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2(一元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示：
          ①中a應(yīng)連接電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。
          ②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。
          ③陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          ④電解一段時(shí)間后，當(dāng)電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
          A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
          C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線：
          （1）下列敘述正確的是________
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
          C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________
          A 恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變 B 單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol X2同時(shí)生成2a mol Z
          C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2 
          E 恒溫恒容時(shí)，密度不變 F 恒溫恒壓時(shí)，平均相對分子質(zhì)量不變
          （3）在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，n(Z)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          n(Z)/mol
          0
          0.50
          0.80
          0.90
          0.90
          計(jì)算0~2s內(nèi)，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
          回答下列有關(guān)問題：
          （1）Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___________，實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          （2）配平下面的缺項(xiàng)方程式
          _____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O
          （3）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 
          2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 
          由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,
          下列離子反應(yīng)錯誤的是_______。
          a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O 
          b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O 
          c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，
          （4）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
          根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
          寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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