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          下列敘述正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S    ②熔點(diǎn)：Al>Na>K
          ③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          ⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)
          ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
          A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦  C．只有②③④    D．只有③⑤⑦
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是：
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，
          ③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
          ⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
          ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）下列敘述正確的是
          A
          A
          （填字母序號(hào)）．
          A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
          C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)          D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
          （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          （5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是：
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，
          ③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
          ⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
          ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（ ）
          A．②③④
          B．①⑥⑦
          C．②④⑥
          D．③⑤⑦
          

			
          

			
          
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