【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2↑+4H+
B.反應(yīng)一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大
C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D.B(OH)4－穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
【答案】C
【解析】
A. 電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，故B正確；
B. 陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，反應(yīng)一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，故B正確；
C. 陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3，故C錯誤；
D. 陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極室中的氫離子穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是
A. R的分子式為C9H8O5
B. R分子中的所有原子可能共平面
C. R能發(fā)生酯化、水解、加成反應(yīng)
D. 與R含有相同取代基的苯環(huán)上的位置異構(gòu)體還有9種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴①元素的名稱：_______，⑧元素的符號：_______；
⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____，最活潑的非金屬元素是____（填元素符號，下同），____是最不活潑的元素；
⑶這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，______（填化學(xué)式，下同）酸性最強(qiáng)，________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是____（填元素符號）；
⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符號）原子半徑最��；
⑸⑤和⑦兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）
A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)
2B(g)＋C(g)
B.開始時，正、逆反應(yīng)同時開始
C.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
D.2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+
O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；寫出N2O5分解生成N2O4與O2的熱化學(xué)方程式________________
（2）一定溫度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化
c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．氣體密度不變
（3）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是負(fù)載率____溫度____。
（4）T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=________。
②T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2_______T1(填“>”、“<”或“=")
④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：
第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)
下列敘述正確的是________(填標(biāo)號)。
A．v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定
C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 
2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1
B. 達(dá)到平衡時，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量
C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化
D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：
(1) A、B、C 三者的關(guān)系是_______________
(2) A 的分子式為_______________，C 的名稱為______________
(3)寫出C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________
(4) B 是 2008 年北京奧運(yùn)會火炬燃料的主要成分，若 22g B 氣體完全燃燒，生成 CO2 氣體和液態(tài)水，放出 1108 kJ 熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________．
(5)D 為六個碳的烷烴，且其一氯代物只有兩種，寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡式_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng) | X | Y |
A． | MgSO4 | CuSO4 |
B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | CuSO4 | AgNO3 |
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