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        1. a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由dc;ac相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。bd相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(  )。

          Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca

           

          B

          【解析】根據(jù)原電池原理,作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極,電流方向與電子流動(dòng)方向相反,因此可依次作出如下判斷,活動(dòng)性:ab;cd;ac;db,綜上所述,金屬活動(dòng)性:acdb。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.1.1原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說(shuō),人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法中,正確的是( 。。

          A道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球,故不能解釋任何問(wèn)題

          B湯姆遜葡萄干布丁原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的

          C盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系

          D玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念,能夠成功解釋所有的原子光譜

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

          (1)集氣瓶中有H2Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________;

          (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________;

          (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;

          (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;

          (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;

          (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________;

          (7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________

          (8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 )時(shí),就可以被氧化,這是因?yàn)?/span>______________________________________________

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.2發(fā)展中的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

           

          A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH3H2O12e=2CO212H

          B.該電池的正極反應(yīng)式為:O24e4H=2H2O

          C.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

          D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(  )。

          A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

          B.電子流入的一極為正極

          C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

          D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示,

           

          (1)1 mol N3 mol H生成1 mol NH3(g)________能量的過(guò)程(吸收釋放”)。

          (2) mol N2(g) mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(吸收釋放”)________kJ能量。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          25 、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:

           

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。

          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。

          (3)判斷H2Cl2===2HCl________(吸收放出”)能量。

          (4)反應(yīng)物的總能量________(,”)生成物的總能量。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法中正確的是(  )。

          元素代號(hào)

          原子半徑/nm

          主要化合價(jià)

          X

          0.160

          2

          Y

          0.143

          3

          Z

          0.102

          6、-2

          L

          0.099

          7、-1

          M

          0.077

          4、-4

          Q

          0.074

          2

           

          A.等物質(zhì)的量的XY的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成的H2一樣多

          BYQ形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

          CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

          D.在化學(xué)反應(yīng)中,M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

           

          (1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱______、____________。

          (2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________

          (3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________(填化學(xué)式)

          (4)比較A、C的原子半徑:A________C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫

          化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

           

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