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          (1)原子軌道：把電子出現(xiàn)的概率約為________的空間圈出來，所得到的電子云輪廓圖形稱為原子軌道。 
          (2)量子力學研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，軌道類型不同，軌道的形狀也不同。用小寫的英文字母s、p.d、f分別表示不同形狀的軌道，s軌道呈形________，p軌道呈形________，d軌道和f軌道比較復雜。 
          (3)s能級只有____個軌道，p能級有____個軌道，d能級有______個軌道，f能級有7個軌道。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)90%
          (2)球；紡錘
          (3)1；3；5
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名．
          （1）請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)
          ．
          （2）有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在
          ds
          ds
          區(qū)．
          （3）請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．
          （4）隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布
          118
          118
          種元素．
          （5）在周期表中，電負性最大的元素是
          F
          F
          ，該元素的原子軌道圖
          ．寫出該單質(zhì)與水反應的化學方程式：
          2F2+2H2O═4HF+O2
          2F2+2H2O═4HF+O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          

          
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          

          
Z
Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
          

          
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          

          
R
3p能級上有1個電子
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是
           
          （用元素符號表示）．
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
           
          鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于
           
          晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           
          ．利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是
           
          ，陰極物質(zhì)是
           
          ，電解質(zhì)溶液是
           
          ．
          （4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
           
          ．在T-Y、T-Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是
           
          ．
          （5）已知25℃、101kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
          4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如下表：
           
              
          元素
                      		    
          相關信息  
                      		 
           
              
          T
                      		    
          T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
                      		 
           
              
          X
                      		    
          X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
                      		 
           
              
          Z
                      		    
          Z的基態(tài)原子價電子排布為
                      		 
           
              
          Q
                      		    
          在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
                      		 
           
              
          R
                      		    
          3p能級上有1個電子
                      		 
           
              
          W
                      		    
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36   
                      		 
             （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
          （4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省芒市中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。

          (1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。
          (2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
          一區(qū)，你認為應排在________區(qū)。
          (3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
          (4)隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
          素周期表共可以排布________種元素。
          (5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
          寫出該單質(zhì)與水反應的化學方程式：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
          


          已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如S02、SnCl2等還原制得：
          


          


          ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
          


          請回答下列問題：
          


          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。
          


          （2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______
          


          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。
          


          （4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。
          


          a．配位鍵     b．極性鍵    
c．離子鍵    d．非極性鍵
          


          （5）CuCl的晶胞結(jié)構如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
          


          


          B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          


          步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。 
          


          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
          


          ①  
②IBr＋KI＝I2＋KBr   
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
          


          請回答下列問題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應用     
，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                        
。
          


          （4）反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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