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        1. 【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

          A.依據(jù)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計如圖甲裝置的原電池

          B.利用圖乙裝置驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物

          C.利用圖丙裝置測定中和熱

          D.利用圖丁裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

          【答案】B

          【解析】

          A.因為2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),所以可以設(shè)計如圖甲裝置的原電池,故A不符合題意;

          B.由圖乙裝置中電子的流向可知,電子由電源的負(fù)極流向電解池的陰極,右端為陰極,產(chǎn)生氫氣,不能用淀粉碘化鉀溶液進(jìn)行檢驗;左端為陽極,氯離子在陽極放電,生成氯氣,需要用KI淀粉溶液來檢驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康,?/span>B符合題意;
          C. 為了減小熱量的散失,兩個大小燒杯口應(yīng)該相平,且燒杯之間填充碎泡沫塑料,利用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌,反應(yīng)迅速充分,利用圖丙裝置可以完成中和熱的測定,故C不符合題意;
          D.圖丁裝置是不同濃度的硫代硫酸鈉和相同濃度硫酸反應(yīng)的實驗,可以用此裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故D不符合題意;

          故答案:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO21molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,平衡時SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是

          A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)

          B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g)

          C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol O2(g)

          D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為(

          A.11B.21C.23D.32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

          i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1

          ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1

          iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1

          回答下列問題:

          1Q=_________

          2)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3(反應(yīng)iii的平衡常數(shù))隨溫度變化關(guān)系的曲線為__(填字母)

          3)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的COCO2H2的物質(zhì)的量濃度相同)。490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為________(“i”“iii”);由曲線a可知,甲醇的量先增大后減小,其原因是_________________________________。

          4)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為____________,若隔膜為陽離子交換膜,則每轉(zhuǎn)移6mol電子,溶液中有_______mol Na+____________(正極區(qū)負(fù)極區(qū)")移動。

          5CO2經(jīng)催化加氫也可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應(yīng):

          反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

          反應(yīng)II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

          1L恒容密閉容器中充入2molCO24molH2測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______。T1℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_________(保留三位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.4.0gCO2SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

          B.1L0.5mol/LpH=7CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

          C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

          D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:

          主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

          實驗步驟如下:

          ①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);

          ②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

          ③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

          ④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

          ⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          1)主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。

          a.燒杯  b.漏斗  c.玻璃棒  d.鐵架臺

          2)步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。

          3)步驟③中液體M是分液時的____ (填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

          4)步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。

          5)步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標(biāo)號)。

          a.乙醇  b.蒸餾水  c.HCl溶液  d.NaOH溶液

          6)本實驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某元素的原子最外層電子排布式是,該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是(

          A.該元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)

          B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

          C.該元素位于第五周期ⅢA

          D.該元素的最高化合價為+5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:;卮鹣铝袉栴}:

          (1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________(用元素符號表示,下同),電負(fù)性從大到小的順序為__________,基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________

          (2)與互為等電子體的分子為__________(任舉一例)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料,某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,各物質(zhì)性質(zhì)如表:

          名稱

          相對分子質(zhì)量

          熔點()

          沸點()

          水中溶解度(25)

          苯甲醛

          106

          -26

          179.62

          微溶

          聚苯乙烯

          104n

          83.1~105

          240.6

          難溶

          肉桂酸

          148

          135

          300

          微溶(熱水中易溶)

          實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出),試回答相關(guān)問題:
          2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重

          (1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________,步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液,上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 AB、C、D回答)

          (2)儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應(yīng)從___________(ab)通入。

          (3)步驟②中,10%NaOH溶液的作用是___________,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

          (4)步驟④中,證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。

          (5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作損失,則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1%)。

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          同步練習(xí)冊答案