【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析． 
（1）達到平衡時，Y的濃度為
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
（3）該反應(yīng)的化學方程式為 ．
【答案】
（1）0.35mol/L
（2）0.05mol/（L．min）
（3）X+3Y?2Z
【解析】解：（1）由物質(zhì)的量隨時間的變化曲線圖可知，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.7mol，則c= 
= 
=0.35mol/L，
所以答案是：0.35mol/L；
（2.）反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v= 
= 
=0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05mol/（L．min）；
（3.）由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，且2min時達到化學平衡，則化學反應(yīng)方程式為X+3Y2Z，所以答案是：X+3Y2Z．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化： 
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學方程式 ， W體現(xiàn)了的性質(zhì)（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強酸W，寫出該化學方程式
（4）探究實驗發(fā)現(xiàn)，強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2 ， 并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學方程式為 ， 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進行．
（2）為快速制O2和NH3 ， 制取O2化學方程式為；制取NH3化學反應(yīng)方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）
（4）裝置C的作用是 ．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 
2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鋅，銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空 
（1）鋅為：極（填“正”或“負”）電極反應(yīng)式為： ，
（2）反應(yīng)過程中電流的方向為：
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵鍵能如下。
化學鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應(yīng)
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________。
(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉
C.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失
D.常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
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