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          【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO  離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
          A.Na+、Fe2+
          B.Al3+、SO 
          C.Fe3+、SO 
          D.Al3+、Cl﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；
          C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+ ， 并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
          D、加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+ ， 減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          X溶液
          固體Y
          Z溶液
          現(xiàn)象
          A
          稀硫酸
          Na2O2
          氫硫酸
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          B
          濃氨水
          堿石灰
          氯化鋁溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          C
          濃硝酸
          Cu
          硅酸鈉溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          D
          稀鹽酸
          CaCO3
          氯化鋇溶液
          產(chǎn)生白色沉淀

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）： 
          已知：  +R′OH→  +HCl

          （R、R′表示烴基）
          （1）A中含有的官能團(tuán)是（填官能團(tuán)名稱）．
          （2）B與D的反應(yīng)類型為 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          （3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
          （4）C分子的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色， F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ．
          （5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2﹣丙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：  的路線． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別
          B. 二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成
          C. 工業(yè)上用二氧化硅制粗硅
          D. 二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但它不是兩性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示． 

          （1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號(hào)）． 
          ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
          （2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
          （3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
          （4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S． 
          ①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ， 
          ②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為
          ③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
          （5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
          B.﹣定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NA
          C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
          D.4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
          （1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO2 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol；
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
          （3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產(chǎn)物為 ， 用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則滿足這些條件的有機(jī)物共有（ ）
          A.6種
          B.9種
          C.12種
          D.15種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
          B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
          C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
          D.由Na2CO3+SiO2  CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
          

			
          

			
          
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