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          【題目】某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，而且面對刻度線，初次仰視液面讀數(shù)為18毫升，倒出部分液體后，俯視液面讀數(shù)為12毫升，則該學生實際倒出的液體體積為（）
          A. 大于6毫升 B. 小于6毫升 C. 等于6毫升 D. 可能大于也可能小于6毫升
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          量筒在初次讀數(shù)是仰視讀數(shù)，則實際數(shù)值應該比18大，倒出部分液體后，俯視讀數(shù)，實際數(shù)值應該比12小，則實際倒出的體積應該大于6mL，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學，不僅要研究化學反應中的物質(zhì)變化，還要研究伴隨著物質(zhì)變化而發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：
          (1)比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系。
          已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
          S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
          則△H1______△H2， △H3______△H4  (“>”、“<”或“=”）
          (2)煤作為燃料有兩種途徑：
          途徑1-直接燃燒：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0
          途徑2-先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H2>0
          再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H4<0
          則△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是___________________。
          (3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為__________________________。
          ②在甲醇燃燒過程中，當反應中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，燃燒的甲醇的質(zhì)量為_______g，生成的CO2在標況下的體積為_________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn與稀HNO3反應的物質(zhì)的量之比為5:12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為( )
          A. NOB. NO2C. N2D. N2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色廢水中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，進行了如下三組實驗：
          ①取溶液做焰色反應，火焰為黃色
          ②取廢水樣品l00mL，依次加足量的BaCl2溶液和稀HC1，得白色沉淀23.3g
          ③另取廢水樣品l00mL向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關系曲線如圖
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有：________________。
          （2）寫出圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應方程式：_________________、____________________。
          （3）根據(jù)圖象分析可知，在原溶液中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量比值為____________。
          （4） NO3-是否存在？_____________； (填“存在‘不存在”或“不確定”）若存在其物質(zhì)的量濃度為_________________。（若不存在或不確定，該空不填）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為
          A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題： 
          如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

          （1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          （2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
          （3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱） 
          ①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
          （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
          （1）反應的熱化學方程式為_____________________。
          （2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
          則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ。
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ）
          A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
          A. Na原子失電子能力比Mg原子強 B. 氟的氫化物不穩(wěn)定
          C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的堿性強
          

			
          

			
          
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