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          下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
          
                
          A、原子半徑：Be＜B＜C＜NB、第一電離能：B＜Be＜Mg＜NaC、元素的電負性：O＞N＞P＞SiD、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
          B．根據(jù)同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大判斷；
          C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小；
          D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越大．
          解答：解：A．Be、B、C、N位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Be＞B＞C＞N，故A錯誤；
          B．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右逐漸增大，另外Be核外最外層電子達到全充滿結構，較穩(wěn)定，則第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Be＞B＞Mg＞Na，故B錯誤；
          C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：O＞N＞P＞Si，故C正確；
          D．非金屬性N＞P＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查根據(jù)同周期、同主族元素的結構、性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
          （1）X元素在周期表中的位置是
          第2周期VIA族
          第2周期VIA族
          ．
          （2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
          氫鍵
          氫鍵
          ．
          （3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
          4NH3+5O2=4NO+6H2O
          4NH3+5O2=4NO+6H2O
          ．
          ②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
          小于
          小于
           7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有
          ad
          ad
          ．
          a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
          b．反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50%
          c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
          d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
          e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年人教版高中化學必修二 1.2 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是（�。�
          


          A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          


          B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
          


          C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
          


          D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（）。
          A.第一電離能：Be<B<C<N
          B.原子半徑：B<Be<Mg<Na
          C.元素的電負性：Cl>S>P>N
          D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>C>P>Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是(　　)
              
          A．原子半徑：Be<B<C<N
              
          B．第一電離能：B<Be<Mg<Na
              
          C．元素的電負性：O>N>S>P
              
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
              
          

			
          

			
          
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