【題目】
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為五種短周期元素。原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，原子核外電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的2倍，、、、在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
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A.原子半徑：
B.熱穩(wěn)定性：
；沸點：
C.僅由、
、三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D.
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分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，據(jù)此判斷即可。
綜上所述：X為氫、Y為氮、Z為氧、M為氟、W為硅；則
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F＞O，故HF＞H2O正確；沸點：H2O＞NH3，故B正確；
C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；
D．YM3、WM4分別為NF3、SiF4，兩種物質每個原子最外層均滿足8電子結構，故D正確；
故答案為C。
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應速率及原料平衡轉化率的是_____(填標號)。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強 D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時CO的物質的量固定為1mol，實驗結果如圖所示：
①Z曲線對應的溫度是__________，判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應溫度下反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________；若在a點向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是( )
A. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%
B. x＝4
C. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5
D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】瘦肉精，學名鹽酸克倫特羅，該藥物既不是獸藥，也不是飼料添加劑，而是腎上腺類神經興奮劑，可以增加動物的瘦肉量.減少飼料使用.使肉品提早上市，降低成本，但對人體會產生副作用，鹽酸克倫特羅分子結構簡式如下圖。下列說法不正確的是（ ）
A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2
B．物質能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應和水解反應
C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應
D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯____________________；
（2）寫出反應類型:Ⅰ→Ⅱ_____________；若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ 反應需要的條件是_____________________________；
（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質量為146，寫出結構簡式：Ⅳ_________________；
（4）化合物V是Ⅲ的一種同分異構體，V有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氫譜圖中，有四個吸收峰；能發(fā)生銀鏡反應；1 mol V最多能與2mol的NaOH反應。V的結構簡式為________________；
（5）根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出以氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成
的化學方程式__________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H2
2NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；
容 器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2的 體積分數(shù) | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。
① 290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：
(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構型為__________。
(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條
鍵，__________條π鍵。
(3)Q的元素符號是__________，屬于__________區(qū)，它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________，在形成化合物時它最高的化合價為__________。
(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z構成一種分子的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞X＞R
B.YR和YZ都是離子化合物
C.Z的氧化物對應的水化物是強酸
D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極
C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li
D. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
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