分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁.放出氫氣的量前者多.其原因可能是:①兩溶液的體積相同.而酸是多元強(qiáng)酸,②兩溶液的體積相同.酸是弱酸,③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大,④酸是強(qiáng)酸.且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大,其中正確的為A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有① 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，說明酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，有兩種可能，一種是兩溶液的體積相同，酸是弱酸；另一種是酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大，都導(dǎo)致酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，故選B．只有②和④。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是

A．電解，NaOH溶液	B．蒸餾，Na₂CO₃溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液	D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在等體積的①ph=0的

溶液、②0.05mol/L的

溶液、③ph=10的

溶液、④pH=5的

溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10	B．1:5:510:510
C．1:20:10:10	D．1:10:10:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）請(qǐng)完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：                                                              ；
二是：

。
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原

理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①
②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率	D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式的書寫中，正確的是

A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na⁺ + HS^- HS^-