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          【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
          A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接
          B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
          C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
          D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，M電極是負(fù)極，尿素在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極是正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙圖是鐵上鍍銅的電鍍裝置，銅與原電池正極相連做陽(yáng)極，鐵與負(fù)極相連做陰極。
          A項(xiàng)、鐵上鍍銅時(shí)，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；
          B項(xiàng)、M是負(fù)極，N是正極，H+通過(guò)離子交換膜由M極移向N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；
          C項(xiàng)、當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1 mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知鐵電極增重的質(zhì)量為0.5mol××64 g·mol－1=32 g，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、尿素在負(fù)極M電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)�、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】疊氮化鈉（NaN3）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。
          ②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并與氨氣充分反應(yīng)后，停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。
          ③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
          ④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過(guò)濾，并用乙醚洗滌，晾干。
          已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
          II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___。
          （2）步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
          （3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))___。
          （4）生成NaN3的化學(xué)方程式為____。
          （5）圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是____。
          （6）步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
          B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
          C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
          D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時(shí)，放出114.6J的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑
          B. 圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
          C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
          D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
          B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4
          C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
          D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法或表示不正確的是（ ）
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
          B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
          C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量為57.3kJ
          D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠水青山就是金山銀山，保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)。直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：
          n(Na2SO3):n(NaHSO3)
          91:9
          1:1
          9:91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
          (1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。
          (2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
          (4)25℃時(shí)，當(dāng)吸收液為中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。
          A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)
          B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)
          C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
          (5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
          B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
          C. 除銅過(guò)程中，溶液酸性增強(qiáng)
          D. “沉鎳”過(guò)程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：
          (1)濾渣1的成分為___________。
          (2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價(jià)為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。
          (3)凈化3的目的_________________________________。
          (4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
          (5)碳化在50℃進(jìn)行，“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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