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        1. 【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:

          (1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團的名稱是____________

          (2)反應② 的條件是_______________________,反應⑦中所屬反應類型是___________。

          (3)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________;反應⑦_________________。

          (4)芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)

          (5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________

          【答案】1,3-二氯丙烷 醛基 Cu, O2 / 取代反應(或酯化反應) 10

          【解析】

          (1)A,屬于鹵代烴,最長碳鏈3個碳,氯原子在1,3位,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是1,3-二氯丙烷,E,含氧官能團的名稱是醛基;

          2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A在氫氧化鈉的水溶液中水解生成1,3-丙二醇,13-丙二醇發(fā)生氧化反應生成1,3-丙二醛,1,3-丙二醛發(fā)生氧化反應生成D13-丙二酸,故反應② 的條件是Cu, O2 / ;

          根據(jù)轉(zhuǎn)化,結(jié)合H和咖啡酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知,H與乙醇發(fā)生酯化反應生成咖啡酸乙酯,故反應類型為取代反應或酯化反應;

          (3)反應①是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2OH和氯化鈉,反應的化學方程式為;反應⑦是與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成和水,反應的化學方程式為;

          (4)H,芳香族化合物MH的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2 ,則M分子中含有兩個羧基,不含碳碳雙鍵,若苯環(huán)上只有一個取代基則為-CH(COOH)2,只有一種結(jié)構(gòu);若含有兩個取代基,則為-CH2COOH-COOH,兩取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位三種結(jié)構(gòu);若有三個取代基,則為兩個羧基和一個甲基,兩個羧基在苯環(huán)上有鄰、間、對位,苯環(huán)上再取代甲基分別有2種、3種和1種其6種結(jié)構(gòu);故符合條件的M的同分異構(gòu)體總共有10種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為;

          (5)甲醇在銅的催化下發(fā)生氧化反應生成甲醛,甲醛與CH2(COOH)2在吡啶的催化下發(fā)生反應生成CH2=C(COOH)2,CH2=C(COOH)2發(fā)生脫羧反應生成丙烯酸(CH2=CH—COOH),合成路線如下。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題,工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

          (1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下:

          序號

          熱化學方程式

          4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

          4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)  ΔH=—1160kJ·mol -1

          4NO(g)N2(g) +2NO2(g)ΔH=___________________。

          (2)T1℃時,在一密閉容器中發(fā)生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g),其正反應速率表達式為:v= k·cn(NO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表。

          序號

          c(NO)/mol·L-1

          v/mol·L-1·s-1

          0.10

          4.00×10-9

          0.20

          6.40×10-8

          0.30

          3.24×10-7

          n=_____________,k=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后,若減小壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________(增大、減小不變”)。

          (3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應,現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中,測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示:

          反應時間/min

          0

          10

          20

          30

          40

          壓強/MPa

          15.00

          14.02

          13.20

          12.50

          12.50

          20 min時,NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。

          T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g) 應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)Kp______ (增大減小不變”) 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

          A. a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:Kb>Kc >Ka

          B. 達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

          C. 增大壓強有利于AB3的生成,因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

          D. 若起始量為,則在T2溫度下,平衡時AB3的體積分數(shù)接近b

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH+11kJ/mol 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

          (2)Bodensteins 研究了下列反應:2HI(g) H2(g)+I2(g) 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關(guān)系如下表:

          t/min

          0

          20

          40

          60

          80

          120

          x(HI)

          1

          0.91

          0.85

          0.815

          0.795

          0.784

          x(HI)

          0

          0.60

          0.73

          0.773

          0.780

          0.784

          根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

          上述反應中,正反應速率為vkx2(HI),逆反應速率為vkx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k__________(Kk表示)。若 k0.0027 min1,在 t40min 時,v_________ min1

          由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vx(HI) vx(H2)的關(guān)系如圖所示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點依次為__________(填字母)__________(填字母)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】10.4 mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為_____。

          2)標準狀況下,測得1.92克某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為___。

          3)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/LNa2CO3溶液970mL,應稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____

          4)某學生欲用12mol·L1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀鹽酸。

          ①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

          ②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____(填序號)。

          a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

          b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          c.稀釋濃鹽酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水

          e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1-丁醇(液體)中溶有一種雜質(zhì),現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇,路線如下:

          已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示:

          物質(zhì)

          沸點

          密度

          溶解性

          1-丁醇

          117.7

          0.81g/cm3

          能溶于水,易溶于乙醚

          乙醚

          34.6

          0.71g/cm3

          微溶于水

          (1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是______。

          (2)操作Ⅱ的名稱是______

          (3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是______。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中,萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚,______、靜置、分液,并重復多次。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與苯發(fā)生化學反應的是(  )

          濃硝酸溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液氧氣

          A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.

          (1)指出圖中明顯的錯誤________________;________________;

          (2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________

          (3)萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列狀態(tài)下,屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( 。

          A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

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