日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列說法不正確的是
          A．鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極質(zhì)量均增加
          B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ O
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
          D．將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋，的值始終保持增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：鉛蓄電池在放電過程中，正極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，負(fù)極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正確；反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高溫下才能進(jìn)行，根據(jù)吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正確；Ksp只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)誤；HF溶液加水不斷稀釋，電離平衡常數(shù)K=，因?yàn)镵不變，[F-]不斷減小，故的值始終保持增大，D正確。
          點(diǎn)評(píng)：《化學(xué)反應(yīng)原理》一書是高考的重難點(diǎn)，考生在備考過程中應(yīng)注意抓住各章節(jié)的重點(diǎn)，通過常見的考題，學(xué)會(huì)靈活分析應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
          ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
          ②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
          ⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。
          A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
          C．水的離子積D．吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)圖像的有關(guān)說法正確的是
          A．①表示反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的△H="183" kJ·mol-1
          B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積分?jǐn)?shù))隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
          C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示的是HCl溶液
          D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時(shí)，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

          ①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
           
          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          （3）已知：
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

          Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；
          Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號(hào)）； 
          Ⅲ．（鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
          試回答：
          （1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
          （2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）                          ；
          （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像表達(dá)正確的是

          A．稀硫酸的稀釋
          		B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)
          		C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
          		D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
          (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
          (2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
                      物質(zhì)
             n/mol
          T/℃
          		活性炭
          		NO
          		E
          		F
          初始
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          T1
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          T2
          		2.005
          		0.050
          		0.025
          		0.025
          ①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）          。
          a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
          (3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           
          (4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃?xì)�，空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－則陰極反應(yīng)式：              ，電池總反應(yīng)式：                     。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
          （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     △H＝－283.0 kJ·mol-1
          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   △H＝－1453.0 kJ·mol-1
          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                    。
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

          圖11
           
          230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是      （填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是        （填字母）。
          A．1～1.5        B．2.5～3      C．3.5～4.5 
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
          ①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)="1" mol·L-1，c(H2O)="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （填“增大”、“減     小”或“不變”）。
          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時(shí)，OH－向     極移動(dòng)（填“a”或“b”）。
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                        ，電池總反應(yīng)的離子方程式為                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案