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          下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
          解答：解：A、C（Cl-）=2C（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L．
          B、C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L．
          C、氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0．
          D、C（Cl-）=3C（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L．
          所以氯離子濃度最大的是D，
          故選：D．
          點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)來解答即可，易錯選項是C，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?東莞一模）實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進行下列實驗研究：
          （1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          ．
          （2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：
          不合理
          不合理
          ，其理由是
          因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
          因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
          ．
          （3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為
          滲析
          滲析
          ．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須
          必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
          必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
          ．
          （4）由于實驗（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3．
          ①你設(shè)計的實驗方案是
          在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
          在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
          ．
          ②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋
          氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
          氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
          （1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
          （1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
          b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
          c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
          （2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

          ①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？
          否
          否
          （回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．
          HCl+NH3=NH4Cl
          HCl+NH3=NH4Cl
          ．
          ②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是
          BDADC
          BDADC
          ．
          C中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，其作用是
          防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣
          防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣
          ．
          ③銅的相對原子質(zhì)量是
          18m(CuO)
          m(H2O)
          -16
          18m(CuO)
          m(H2O)
          -16
          [用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
          （4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標(biāo)是加入Cl2的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl2、NO2的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學(xué)式是
          NO2Cl
          NO2Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Cl＞F
          Na＞Cl＞F
          ．
          （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
          HClO4
          HClO4
          ＞
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
          ．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

          ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
          ．
          ③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
           mol．
          ④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          Al（OH）3、H2O、NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
          

          


          
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
          ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
          試回答下列問題：
          （1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ；
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
           
          B（填“＜”、“＞”或“=”）；
          （3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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