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          【題目】合金有許多特點(diǎn)，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是(　　)
          A.純鐵
          B.生鐵
          C.碳
          D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬(或非金屬)性質(zhì)的“平均值”。合金的性能在許多方面優(yōu)于各成分金屬(或非金屬)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的低。生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)要低于純鐵和碳。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）
          A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
          C. 過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/span>
          D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
          （1）Y元素在周期表中的位置為 ．
          （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
          （3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span> ．
          （4）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )。
          A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
          C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為______,摩爾質(zhì)量為___________，金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          （1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙
          溶液變紅色
          （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱
          有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
          （3）取少量該溶液，加BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          （4）取（3）中的上層清液，加AgNO3溶液
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
          （5）取少量該溶液，加入NaOH溶液
          有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
          由此判斷，下列說法正確的是（ ）
          A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中不含有HCO和I﹣ ， 因?yàn)檫@二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸
          B.溶液中一定存在的離子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
          C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)K+就可以
          D.通過實(shí)驗(yàn)（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以實(shí)驗(yàn)步驟（4）的設(shè)計(jì)是錯誤的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
          ②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
          ③小火加熱a試管中的混合液；
          ④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
          ⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

          請回答下列問題：
          （1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ．
          （3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)編號
          試管a中試劑
          試管b中試劑
          測得有機(jī)層的厚度/cm
          A
          3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸
          飽和Na2CO3溶液
          5.0
          B
          3mL乙醇、2mL乙酸
          0.1
          C
          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4
          1.2
          D
          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ． 
          ②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ． 
          ③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ． 
          ④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母） ． 
          A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
          ⑤為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為更合理的是 ． 理由是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題． 
          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
          原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
          第3周期元素的簡單離子中半徑最小
          第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子

          （1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含個σ鍵，個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式；元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云．
          （2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
          （3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號字母）． 
          a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
          b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
          c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖． 

          回答下列問題：
          （1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率；
          （2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是；
          A.加了催化劑
          B.縮小容器體積
          C.降低溫度
          D.增加NH3物質(zhì)的量
          （3）第1次平衡的時間范圍為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1=（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
          （4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時： 
          ①曲線發(fā)生變化的原因：
          ②達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
          （5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+  O2（g）；△H=a kJmol﹣1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/（10﹣6mol）
          4.8
          5.9
          6.0
          此合成反應(yīng)的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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