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          【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達平衡狀態(tài)的是
          A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.恒溫恒容條件下，容器中顏色不再改變，意味著紅棕色的NO2的濃度不變，則化學反應(yīng)已經(jīng)到到平衡狀態(tài)，故A能說明已達平衡狀態(tài)；
          B.反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在恒容的容器中氣體質(zhì)量不變，因反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量不同，所以當混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變時，氣體的物質(zhì)的量不變，則已達平衡狀態(tài)，故B能說明已達平衡狀態(tài)；
          C.反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在恒容的容器中進行，氣體的質(zhì)量和容器的容積無論平衡與否均不改變，密度保持不變不能作為是否達到平衡的標志，故C不能說明已達平衡狀態(tài)；
          D.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，表示了O2或NO2的v（正）=v（逆），故D能說明已達平衡狀態(tài)；
          本題答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
          常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          7.5
          2.7
          4.8
          完全沉淀
          9.0
          3.7
          6.4
          （1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。
          （3）加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是__________。
          （4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。
          （5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是
          A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M
          B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R
          C. Z的氧化物可以做光導纖維
          D. 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
          A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO
          C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是
          A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY
          B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵
          C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同
          D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法中不正確的是
          A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)
          B. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色的混合氣體甲，可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為（ ）
          A.、、B.、、
          C.、NO、D.NO、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)
          A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
          C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：
          族 周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑨
          ⑩
          4
          ②
          ④
          （1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；
          （2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學鍵類型有_____；
          （3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_____。
          （4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。
          （5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____（填物質(zhì)化學式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質(zhì)化學式）,該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
          

			
          

			
          
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