Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．³⁷Cl^-所含有的電子數(shù)為18N_A

B．實驗室用MnO₂與濃鹽酸制取11.2L氯氣，轉移電子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4L³⁵Cl₂氣體所含中子數(shù)為36N_A

D．18gD₂O與18gH₂O含有電子數(shù)都為10N_A

Answer 1

分析：A、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、根據(jù)N=

V

Vm

N_A結合一個氯氣分子中含有的中子數(shù)計算；
D、根據(jù)N=

m

M

N_A結合一個分子中含有的電子數(shù)計算．

解答：解：A、³⁷Cl^-所含有的電子數(shù)為18，故A錯誤；
B、因為氣體體積與溫度、壓強有關，所以有關氣體體積的計算必須知道溫度和壓強，該題中溫度和壓強未知，所以無法計算，故B錯誤；
C、氯氣的分子數(shù)N=

V

Vm

N_A=

22.4L

22.4L/mol

N_A=N_A，一個³⁵Cl₂分子中含有36個中子，所以標準狀況下，22.4L³⁵Cl₂氣體所含中子數(shù)為36N_A，故C正確；
D、一個D₂O與H₂O中含有電子數(shù)都為10個，18gD₂O的物質(zhì)的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，18gH₂O的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，所以含有的電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，易錯選項是B，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強是否是標況下，才能決定是否可用氣體摩爾體積22.4L/mol．