Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________。

(2)ZW₂的電子式是__________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于__________晶體。

(3)工業(yè)生產單質Y的原理是____________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_______________。

(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比是____________________。

Answer 1

解析:由于X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，則X必為4號元素Be；則另一金屬必在第3周期；由于X與W的最外層電子數之和為9，則W為第ⅦA的元素一定為氯(X、Y、Z、W原子序數依次增大)；由于Y、Z中有一種元素為金屬，且兩個原子的最外層電子數之和為9，則它們應為第ⅢA和第ⅥA元素，結合單質Y與NaOH濃溶液作用知Y為鋁元素，易推知Z為硫元素，SCl₂全由非金屬元素組成，故為分子晶體；由于n(FeBr₂)=0.075 mol，顯然在通入0.1 mol Cl₂時Fe²⁺全部被氧化，剩余的Cl₂為0.1 mol-=0.0625 mol則被氧化的Br^-的物質的量為：0.0625 mol×2=0.125 mol,所以n(Fe²⁺n(Br^-)=0.075 mol=0.125 mol=3∶5。

答案:(1)Cl＜S＜Al  (2)  分子

(3)2Al₂O₃4Al+3O₂↑  (4) Be+2NaOH====Na₂BeO₂+H₂↑  (5) 3∶5