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          【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
          提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
          A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C. d點無BaSO4沉淀生成
          D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應降低，故A錯誤；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，所以不能使溶液由d點變到c點，故B錯誤；C、b點表示Qc＞Ksp，溶液過飽和，會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是溶度積常數(shù)，只隨著溫度的改變而改變，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
          A. 工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉
          B. 天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
          C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
          D. Na可用于冶煉金屬鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列用來區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中，正確的是（ ）
          A.灼燒
          B.滴加碘水
          C.滴加酒精
          D.滴加稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )
          A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D．將水加熱，KW增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
          (2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____
          (3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是  。
          已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
          請回答下列問題：
          (4)在上圖的括號內應填的是在_______________環(huán)境中加熱。
          (5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質) 有利于Mg(OH)2溶解。
          (6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑( )
          A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
          A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
          Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______
          （2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________
          Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH）2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
          （4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀的原因：____________
          （5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
          （6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。
          （1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式：______________
          （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．
          ①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為____．
          ②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為______．
          Ⅱ.某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：
          C裝置可以加熱，回答下列問題：
          （3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
          （4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因__________________
          （5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________
          （6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述能說明反應2A+B2C ( A、B、C均為氣體）達到平衡狀態(tài)的有
          ①A、B、C的百分含量相等；
          ②單位時間內，消耗amolB，同時生成2amo1C；
          ③單位時間內，消耗amolA，同時生成0.5amolB；
          ④外界條件不變時，氣體總質量不再變化；
          ⑤外界條件不變時，氣體總物質的量不再變化；
          ⑥A、B、C的物質的量之比為2 : 1 : 2
          A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤
          

			
          

			
          
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