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          【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
          A. 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
          B. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
          C. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
          D. 實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物，A錯誤；B．蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出到另一個燒杯中，C錯誤；D．實驗室取用液體藥品做實驗時，如沒有說明用量，一般取1～2mL，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是（ ）
          A.K層
          B.L層
          C.M層
          D.N層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：
          CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是
          A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )
          A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
          B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
          C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
          D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
          A. 具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
          C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的反應熱為：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = -870.3KJ/mol
          （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol
          （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H3 = -285.8KJ/mol
          試計算下列反應的反應熱：
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
          a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
          陰極發(fā)生的電極反應式為_________。
          （2）某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：
          ①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
          ②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
          ③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
          ④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3
          B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
          C. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等
          D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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