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          【題目】下列過程中△H＞0的是
          A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒
          C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
          常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）
          △H＞0，即反應是吸熱反應。
          A、碳酸鈣在高溫下的分解反應是吸熱反應，故A正確；
          B、乙醇燃燒反應是常見放熱反應，故B錯誤；
          C、鋁粉與氧化鐵粉末反應是放熱反應，故C錯誤；
          D、氧化鈣與水反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/mol/L
          物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
          SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
          c(SO2)
          c(O2)
          c(SO3)
          c（SO3）
          I
          723
          0.2
          0.1
          0
          0.16
          a1
          II
          723
          0.4
          0.2
          0
          a2
          III
          823
          0
          0
          0.2
          a3
          A. 達到平衡時，a1+a3>1
          B. 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII
          C. 達到平衡時，容器III中的逆反應速率比容器I中的大
          D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應向逆反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
          已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；
          ②生成氫氧化物的pH見下表:
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ni(OH)2
          Co(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          7.5
          2.7
          7.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀pH
          9.7
          3.7
          8.4
          8.2
          9.8
          請回答下列問題:
          （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
          （2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。
          （3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。
          a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
          （4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。 
          （5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學式)。
          （6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。
          （7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
          B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
          C. b點時，=104.50
          D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)
          A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
          C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
          （1）寫出四種元素的元素符號。
          A：________，B：________，C：________，D：________。
          （2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。
          C：___________________________，D：_____________________________。
          （3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式：____________。
          （4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì)：________，氫化物：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：
          （1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。
          （2）用還原劑還原出金屬鎢。
          ①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。
          ②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
          （3）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
          ①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。
          A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間
          C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)
          ②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：
          反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
          （4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
          C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
          D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾是( )
          A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.6.02×1023個微粒D.物質(zhì)的量的單位
          

			
          

			
          
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