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          在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)
          A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1 
          B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1 
          C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 
          D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，Q2>Q1的是           (　　)
          A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 
          D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 
          S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn) （  ）
          A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：
          mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
          (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
          下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗
          B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
          D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
          B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
          C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
          D．其他條件不變，對(duì)于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
          A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 
          B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 
          D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是  （　　）。
          A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 
          B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 
          C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 
          D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是  （　�。�
          A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） 
          B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 
          C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol－1 
          D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)
          A．－69.4 kJ·mol－1　　　　B．－45.2 kJ·mol－1
          C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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