Question

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11．該三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．②D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)．③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試同答：
（1）E原子的電子式為

 

；
B、F形成的化合物的電子式為

 

；
（2）用電子式表示B與氧形成氧化物的過(guò)程

 

；
（3）A、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式：
A與C：

 

；
A與F：

 

；
C與F：

 

．

Answer 1

分析：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11．該三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則A為Na、C為Al、F為Cl；②D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，則最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答：解：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11．該三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，則A為Na、C為Al、F為Cl；②D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，則最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）E為P元素，原子最外層電子數(shù)為5，則P原子電子式為，B、F形成的化合物為MgCl₂，其電子式為，
故答案為：；；
（2）用電子式表示MgO的過(guò)程為：，
故答案為：；
（3）A、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，
A與C反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
A與F反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
C與F反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)及元素化合物性質(zhì)考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．