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          【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )
          HClO
          A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
          B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，
          C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大
          D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由表中數(shù)據(jù)可知酸性，則碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，將少量氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；
          B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒：，物料守恒：，二者聯(lián)式可得，故B正確；
          C.向溶液中加入少量水，醋酸鈉濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
          D.如恰好生成，溶液中：，因溶液呈堿性，則呈中性時(shí)，二氧化碳應(yīng)過量，則，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
          ①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)
          A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
          C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應(yīng)：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)所需能量是由間歇進(jìn)行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：。下列說法不正確的是（ ）
          A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染
          B.第一個(gè)反應(yīng)需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失
          C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高
          D.上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑
          B.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快
          C.SO2與O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成
          D.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
          弱酸
          HCOOH
          HClO
          H2S 
          電離平衡常數(shù)(Ka)
          Ka=1.0×10-4
          Ka=2.0×10-8
          Ka1=1.3×10-7
          Ka2=7.1×10-15
          A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
          B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
          C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
          D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)內(nèi)容，排列順序正確是（ ）
          ①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
          ②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+
          ③微粒半徑：K+>S2->F-
          ④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O
          ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O
          A.①③B.②④C.①②D.③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大m
          B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
          C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等
          D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：
          I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。
          （1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為_____。
          Ⅱ.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng)：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
          （2）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是_______。
          Ⅲ.KMnO4是一種常用消毒劑。
          （3）KMnO4消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是____（填序號）。
          A.消毒酒精（75%） B. 雙氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2
          （4）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。
          ①配制500ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___。
          ②取KMnO4粗產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸進(jìn)行酸化，將所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)記錄實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③，三次平行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          1
          2
          3
          消耗Na2SO3溶液體積/ml
          19.30
          20.98
          21.02
          （已知：S2O32-被MnO4-氧化為SO42- ）
          計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度為___。（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案