Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．7.8 gNa₂O₂中，含有離子的總數(shù)目為0.4N_A

B．1mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Cl^-數(shù)為3N_A

C．2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．0.3molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合1molgNa₂O₂中含有的陰陽離子個數(shù)計算總離子個數(shù)；
B．溶液體積不確定，無法計算離子的數(shù)目；
C．體積換算成物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應的實質(zhì)分析計算；
D．根據(jù)化學反應方程式進行分析計算．

解答：解：A．7.8 gNa₂O₂的物質(zhì)的量是 n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，1molgNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，所以含有的離子數(shù)總是0.3×6.02×10²³=0.3N_A，故A錯誤；
B．由n=cV可知，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量還需知道溶液的體積，則體積未知，無法計算Cl^-個數(shù)，故B錯誤；
C．2.24L（標準狀況）Cl₂的物質(zhì)的量為n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與堿反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，是氯氣自身的氧化還原反應，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故C錯誤；
D．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應，生成0.4molH₂，生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據(jù)離子晶體中離子組成氧化還原等知識來解答，為易錯題，題目不難．