天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）下表是甲城市某日空氣質量報告：
| 城市 | 污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
| 甲 | 55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙
變 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下1．12L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為 mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。
【知識聯想】
�。�1）酸雨造成的危害是： （舉一例）。
�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省臺州市路橋中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（每格2分，共12分）寫出下列反應的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水 ；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸 ；
（3）實驗室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反應 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液 。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省臺州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每格2分，共12分）寫出下列反應的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水 ；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸 ；
（3）實驗室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反應 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液 。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期第一次月考化學（文）試卷 題型：填空題
（16分）下表是甲城市某日空氣質量報告：
|
城市 |
污染指數 |
首要污染物 |
空氣質量級別 |
空氣質量狀況 |
|
甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
【探究實驗】 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
①A裝置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙
變 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 。
③D裝置的作用是 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下1．12L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為 mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。
【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。
【知識聯想】
�。�1）酸雨造成的危害是： （舉一例）。
�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人 （填“水”或“乙醇”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 
CH3OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） 
CH3OH（g）的平衡常數為 ；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?u> 倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是 。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：
c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為 。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
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