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          一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v（Z），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（X）；
          B、根據(jù)勒夏特列原理分析；
          C、先計算出參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計算Y的轉(zhuǎn)化率；
          D、升高溫度平衡向吸熱方向移動．
          解答：解：A、v（Z）=
          0.3mol
          10L
          60s
          =0.0005mol（L?S），率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正確；
          B、減少X的濃度，平衡向著減弱這種改變的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
          C、參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為
          0.3mol
          1mol
          ×100%=30%，故C錯誤；
          D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；
          故選AB．
          點評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)定義法及化學(xué)計量法計算反應(yīng)速率．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
          SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
          （1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bcd
          bcd
          （填序號）．
          a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成            b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
          （2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）：
          

          


          
反應(yīng)時間/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
          

          
0
1.20
2.40
          

          
t1
0.80
a
          

          
t2
b
1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          a=1.6，說明在一定條件下，t1～t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          ．
          （3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
          ade
          ade
          （填序號）．
          a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
          c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          （4）反應(yīng)進(jìn)行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L，則這2min內(nèi)υ（HF）=
          0.001
          0.001
          mol/（L?min）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市東城區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
           
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ/mol
           

          (1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)．
           

          a．v(SiF4)消耗＝4v(HF)生成
           

          b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
           

          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
           

          d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
           

          (2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)：
           

           

          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________．
           

          (3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)．
           

          a．一定向正反應(yīng)方向移動
           

          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
           

          c．一定是減小壓強造成的
           

          d．一定是升高溫度造成的
           

          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 

          (4)反應(yīng)進(jìn)行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03 g/L，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(HF)＝________mol(L·min) 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         （     ）
          


          


          A．10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L－1•min－1
          


          B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          


          C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          


          D．升高溫度能使增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山東省菏澤學(xué)院附中高三5月高考沖刺理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
          A．10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
          B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          D．升高溫度能使增大
          

			
          

			
          
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