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          向一容積固定的密閉容器中通入A，B兩種氣體，在一定條件下使之反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．當(dāng)達(dá)到平衡后，改變其中一個條件(x)，則下列y不可能符合圖中曲線變化的是
          

          

          [　　]
          

          A．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時，y表示混合氣體的平均式量
          

          B．當(dāng)x表示增加A的物質(zhì)的量時，y表示C的濃度
          

          C．當(dāng)x表示增加A的物質(zhì)的量時，y表示B的轉(zhuǎn)化率
          

          D．當(dāng)x表示溫度時，y表示C的物質(zhì)的量
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          導(dǎo)解：A選項壓強(qiáng)越大，平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動，則氣體物質(zhì)的量減小，而氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均式量增大．B，C選項當(dāng)增加A的物質(zhì)的量時，平衡向正反應(yīng)方向移動，C增多，B的轉(zhuǎn)化率增大，這三個選項都符合圖意．而D選項溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C減少，不符圖意．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
           
          2Z（g），達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5．
          （1）達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為
          66.7%
          66.7%
          ．
          （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為
          37.5%
          37.5%
          ，容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省咸寧市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          


          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
          


          下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
          


          
 
          
  
  
          溫度/0C
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H 
a        0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為          
0C。
          


          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                  濃度mol/L
          
  
           時間/min
          
            		
  
  
          c(CO)
          
            		
  
  
          c(H2)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
          


          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             
。
          


          ③反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        
（填序號）。
          


          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          


          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          


          w1       w2（填序號）。
          


          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          


          Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+
3Y(g)   2Z(g)，達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
          


          （1）達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              
。
          


          （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為              
，容器的容積為         
L。
          


          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     

          


          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b = 1 : 3，則a=                        

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省五校2009-2010學(xué)年度高三第一次聯(lián)考（化學(xué)）試題
				題型：填空題
			
          

						
          在537℃、1.01×105 Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
          


          （1）達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。
          


          （2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為             
，容器的容積為            
L。
          


          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol
X和6 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為          
。
          


          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。
          


           
          

			
          

			
          
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