Question

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                     。

（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：                           反應(yīng)的離子方程式為                                。

（3）已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                            ，

步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是          ：

a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c．  Cu(OH)₂     d．NH₃•H₂O

（4）步驟④進(jìn)行的操作是                      ，過(guò)濾、洗滌、干燥。             在步驟⑤中要得到無(wú)水CuCl₂，需要在                          加熱CuCl₂·2H₂O。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O（2分） ，F(xiàn)eO＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂O（2分）；

（2）將Fe^2＋氧化成Fe^3＋（2分）， 2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O（2分）；

 （3）3.2至4.7（2分） ；  a b c （2分）；

（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。干燥的HCl氣流中（2分）

【解析】】（1）氧化銅是堿性氧化物，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O。

（2）由于溶液中含有亞鐵離子，而亞鐵離子的沉淀pH大于銅離子的，所以應(yīng)該把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，從而除去雜質(zhì)。

（3）要沉淀鐵離子而保留銅離子，則根據(jù)pH可知，應(yīng)該是3.2至4.7之間。由于調(diào)節(jié)pH是不能引入雜質(zhì)的，所以答案選bc。

（4）要得到氯化銅晶體，則應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌干燥即可。氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅和氯化氫。所以在加熱過(guò)程中，應(yīng)該在氯化物的氣流中進(jìn)行以防止CuCl₂發(fā)生水解。