[題目]下列離子中.電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù).且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是:A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是：

A. OH- B. Mg2+ C. OD- D. D3O+

【答案】A

【解析】試題分析：A.OH-是陰離子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OH-中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，A項正確；B.由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以離子必須為陰離子，B項錯誤；C.OD-是陰離子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，OD-中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)也為9，C項錯誤；D.由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以離子必須為陰離子，D項錯誤；答案選A.

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
陰離子	SO42－ HCO3－ NO3－ OH－

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：。

Ⅱ．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有_____________肯定不存在的離子是_________________

（2）請設(shè)計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在:____________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：________________。

（4）假設(shè)測定A、F、I均為0．1mol，100mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C的物質(zhì)的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有____________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是

A．SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3

B．正、逆反應速率相等且等于零

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．SO2、O2、SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題：

（1）降低溫度，化學反應速度_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是____ _____。

（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。

（3）Y在周期表中的位置是。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：＞＞＞；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：＞。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin時達到平衡，測得放出了32．8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應速率為_________，由此可知在該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化學平衡常數(shù)為_________（保留小數(shù)點后一位）。