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          某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
          

          A．比較鋁和銅的硬度和熔點；
          

          B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
          

          C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；
          

          D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
          

          E．分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
          

          F．比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性；
          

          G．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．
          

          (1)你認為上述方案中能達到實驗?zāi)康挠衉_______；
          

          (2)上述7個方案中除G外，可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有________；
          

          (3)寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
          

          (4)G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生________，故電池的負極是________；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)BC
          

          　　(2)BCD
          

          　　(3)2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
          

          　　(4)鈍化　銅片　Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
          （2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
          （3）實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
          ②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
          ③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
          鋁粒
          鋁粒
          （填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
          先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
          先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
          ．
          ④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時間．
          （4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由
          化學(xué)能
          化學(xué)能
          能轉(zhuǎn)化
          熱能
          熱能
          能．
          ②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
          ③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
          FG
          FG
          段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
          EF
          EF
          段．影響EF段速率變化主要因素是
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
          該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
          ；影響FG段速率變化主要因素是
          隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
          隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組欲探究CuO與NH3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          信息提示：①實驗中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染氣體；
          ②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O．
          （1）儀器a的名稱
           
          ，儀器b中所加固體物質(zhì)為
           
          ．
          （2）在實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是
           
          （填字母）．
          A．O2    B． Cl2    C．CO2D．NO2    E．C2H4
          （3）裝置B的作用是
           
          ．
          （4）該小組設(shè)計的實驗裝置存在的一個明顯缺陷是
           
          ．
          （5）甲同學(xué)對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：
          假設(shè)①：只含Cu；假設(shè)②：
           
          ；假設(shè)③：Cu和Cu2O的混合物．
          （6）為驗證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計了不同的實驗方案，并得出了相同的結(jié)論．
          乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設(shè)
           
          成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色CuO全部變?yōu)榧t色時，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間NH3．若稱得反應(yīng)前加入的CuO、粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實驗之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c-b）：（a+b-c）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實驗中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）實驗反應(yīng)原理：                    　　          。
          （2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、
          水槽、膠頭滴管、溫度計；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
          （3）實驗裝置 （圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
          （4）實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。
          ②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
          ③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
          ④測量試管中溶液的溫度。
          ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
          （5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如圖。
          ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
          OE：        ；EF：       ；FG：        。
          寫出這三個時間段內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個時間段反應(yīng)平均速率變化的原因是                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
              
          A.比較鋁和銅的硬度和熔點；
              
          B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
              
          C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；
              
          D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
              
          E.分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗；
              
          F.比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性；
              
          G.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向。
              
          （1）你認為上述方案中能達到實驗?zāi)康挠?u>                   ；
              
          （2）上述7個方案中除G外，可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有                      ；
              
          （3）寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ；
              
          （4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生            ，故電池的負極是             ；寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式                                                 。
              
          

			
          

			
          
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