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          （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
          (1)Z值和A值；
          (2)X元素在周期表中的位置；
          (3)寫出XCl2的電子式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）消耗硝酸銀是1mol/L×0.02L＝0.02mol
          所以氯化物XCl2中氯離子的物質(zhì)的量就是0.02mol
          則氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol
          因此氯化物的相對分子質(zhì)量是
          所以X的相對原子質(zhì)量是111－35.5×2＝40
          即質(zhì)量數(shù)是40
          又因?yàn)檫@種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子
          所以質(zhì)子數(shù)是40－20＝20
          （2）根據(jù)（1）可知該元素是鈣，位于第四周期第ⅡA族
          （3）氯化鈣是由離子鍵形成的離子化合物，電子式為。
          考查原子的組成、周期表的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫及有關(guān)計(jì)算等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中互為同位素的
          A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是
          A．C12、Br2、I2               B．CO2、 KCl 、 SiO2
          C．O2、I2、Hg                D． SiC、NaC1、SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學(xué)式或符號分別為：
          A______；B________；C________；D________；E________；F________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是  （  ）
          A．是4He的同素異形體B．比4He少一個(gè)電子
          C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          (1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
          (2) C的元素符號________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____   ___；
          (3) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
          　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
          　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
          　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
          　�、蹸的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
          　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          請寫出：　　
          （1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　          　。
          （2）B元素在周期表中的位置　         　　。
          （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有               。
          （4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
          （6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號）。
          a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
          d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
          e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
          （1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
          （2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是________(寫分子式)。
          （3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
          （4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
          （5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：
          ______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		第三周期中的半導(dǎo)體材科
          B
          		L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l 
          C
          		地殼中含量最高的元素
          D
          		第三周期主族元素中其第一電離能最大
          E
          		第四周期中未成對電子數(shù)最多
           （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是  。
          （2）B單質(zhì)分子中，含有         個(gè)鍵和         個(gè)鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型
          為              ，其中B原子的雜化方式是              
          （3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>        ；
          （4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關(guān)的離子方程式是                        。
          

			
          

			
          
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