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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
          A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
          C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．由圖象可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即由反應的△H＜0，故A正確；B．根據化學反應的實質，由X→Y反應的△H=E3-E2，故B錯誤；C．根據化學反應2X(g)≒3Y(g)，該反應是氣體系數和增加的可逆反應，增大壓強，平衡逆向移動，不利于提高Y的產率，故C錯誤；D．由B分析可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產率降低，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。
          （1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 。
          ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。
          ③X+的核外電子排布式為 。
          ④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。
          （2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 ；該化合物的化學式為 。
          （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
          ②穩(wěn)定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是（　�。�
          A.NaHCO3和Al（OH）3
          B.BaCl2和NaCl
          C.KClO3和K2SO4
          D.Na2SO3和BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
          A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
          B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
          C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
          D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
          【提出假設】
          （1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
          【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
          實驗操作
          實驗現象
          現象解釋（用離子方程式表示）
          探究①
          （3）____
          溶液pH=8
          （4）____
          探究②
          向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
          氯水顏色變淺
          （5）____
          【實驗結論】
          （6）探究①__________。
          （7）探究②__________。
          【問題討論】
          （8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
          （9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作或方法能達到目的的是
          A. 用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B. 用通入氫氣的方法除去乙烷中的乙烯
          C. 用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D. 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于以下反應：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）
          C. 混合氣體的壓強保持不變 D. B、C、D的分子數之比為3:2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子不具有相同數量級的是
          A. 肥皂水 B. 蛋白質溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）
          A.CO32- B.Cl-  C.OH- D.Cu2+
          

			
          

			
          
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