[題目]“納米材料是粒子直徑為1-100nm的材料.納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中.所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后.會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：粒子直徑為1～100nm的材料均勻地分散到蒸餾水中，符合膠體的范圍，所形成的分散系是膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙，具有穩(wěn)定性，靜止不沉淀，故B正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）

試回答下列問題：

①判斷兩種途徑放出熱量大�。和緩絀 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II

②Q 1、Q 2 、Q 3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________________________。

③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。

其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x的值為_____________。

	O===O	H—H	H—O(g)
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	436	x

④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。則反應(yīng)P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。

	O===O	P—P	P—O
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	198	360

（3）下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是______

A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

B．鎂條與二氧化碳反應(yīng)

C．干冰升華為氣體

D．碳酸鈣高溫鍛燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（平行班做）下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息。

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A的電子式_____________________。

（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝_____ 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（4）B具有的性質(zhì)有_____________________（填序號(hào)）。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，相同體積的四個(gè)剛性容器中分別存在以下四個(gè)平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________；

（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a，某時(shí)刻再加入一定量的N2O4，此時(shí)υ（正） υ（逆）；再次達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù) a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入濃KI溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近些年，半導(dǎo)體材料在電子領(lǐng)域發(fā)展迅速，科學(xué)家一般在分界線出尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、砷及GaAs等化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的外圍電子排布式為________，原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎵的氯化物的熔沸點(diǎn)顯著低于其對(duì)應(yīng)化合價(jià)的氯化物，其原因可能是_________。

（3）Ge、Se、As位于周期表第四周期，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（4）AsH3分子的立體構(gòu)型為 ______，其中As的雜化軌道類型為______。

（5）碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因__________。

（6）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若A的坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0），B為（0,1/2，1/2）、C為（1,0,0）、則D的坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知GaAs的晶胞邊長為apm，其密度為_____ g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。